Pressão de vapor de equilíbrio refere-se à pressão exercida pelo vapor de uma substância quando está em equilíbrio com sua fase líquida ou sólida. Representa a pressão máxima de vapor que uma substância pode exercer a uma determinada temperatura.

Quando um líquido ou sólido está em um recipiente fechado, algumas de suas moléculas ganham energia cinética suficiente para escapar da superfície e entrar na fase gasosa. Este processo é chamado de vaporização . Ao mesmo tempo, algumas moléculas da fase vapor perdem energia e retornam à fase líquida ou sólida. Este processo é chamado de condensação .

Quando a taxa de vaporização é igual à taxa de condensação, diz-se que o sistema está em equilíbrio dinâmico . Neste ponto, a pressão de vapor da substância é igual à pressão de vapor de equilíbrio.

A pressão de vapor de equilíbrio de uma substância é determinada por vários fatores, incluindo:

* Temperatura :À medida que a temperatura de uma substância aumenta, a energia cinética média de suas moléculas aumenta. Isto significa que mais moléculas têm energia suficiente para escapar da fase líquida ou sólida, de modo que a pressão de vapor de equilíbrio aumenta.
* Forças intermoleculares :A força das forças intermoleculares entre as moléculas de uma substância afeta a pressão de vapor de equilíbrio. Forças intermoleculares mais fortes mantêm as moléculas mais firmemente unidas, tornando mais difícil para elas escaparem para a fase gasosa. Como resultado, substâncias com forças intermoleculares mais fortes têm pressões de vapor de equilíbrio mais baixas.
* Peso molecular :Moléculas mais pesadas têm pressões de vapor de equilíbrio mais baixas do que moléculas mais leves. Isso ocorre porque as moléculas mais pesadas têm mais massa e, portanto, precisam de mais energia para escapar para a fase gasosa.

A pressão de vapor de equilíbrio é um conceito importante em muitos campos, incluindo química, física e engenharia. É usado em diversas aplicações, como:

* Destilação :A pressão de vapor de equilíbrio é usada para separar líquidos com diferentes pontos de ebulição. O líquido com maior pressão de vapor de equilíbrio vaporizará mais facilmente e poderá ser coletado por condensação.
* Evaporação :A pressão de vapor de equilíbrio é usada para calcular a taxa de evaporação de um líquido. Essas informações são importantes em diversas aplicações, como secagem de materiais e projeto de evaporadores.
* Cromatografia gasosa :A pressão de vapor de equilíbrio é usada para separar e identificar diferentes componentes de uma mistura de gases. Os componentes com pressões de vapor de equilíbrio mais altas serão eluídos primeiro da coluna.