O cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico, o que significa que consiste em íons carregados positiva e negativamente mantidos juntos por atração eletrostática.

Isso ocorre porque a diferença de eletronegatividade entre o sódio e o cloro é significativa. A eletronegatividade mede a atração de um átomo pelos elétrons. No caso do NaCl, o cloro tem eletronegatividade maior que o sódio. Isso significa que os átomos de cloro atraem elétrons com mais força do que os átomos de sódio, levando à transferência de elétrons do sódio para o cloro.

Como resultado, o sódio perde um elétron, tornando-se um íon com carga positiva (Na+), enquanto o cloro ganha um elétron, tornando-se um íon com carga negativa (Cl-). A atração eletrostática entre esses íons de carga oposta forma a ligação iônica no NaCl.

Em contraste, as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos com eletronegatividades semelhantes. Portanto, o NaCl não pode formar ligações covalentes devido à diferença significativa de eletronegatividade entre o sódio e o cloro.