Primeira energia de ionização: A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro. É uma medida da intensidade da força eletrostática entre o núcleo e os elétrons mais externos. A primeira energia de ionização geralmente aumenta ao longo de um período (linha) da tabela periódica da esquerda para a direita, à medida que o número de prótons no núcleo aumenta e os elétrons são atraídos mais fortemente para o núcleo.

Segunda energia de ionização: A segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um segundo elétron de um átomo que já perdeu um elétron. Geralmente é maior que a primeira energia de ionização porque os elétrons restantes são mais fortemente atraídos para o núcleo após a remoção de um elétron.

Terceira energia de ionização: A terceira energia de ionização é a energia necessária para remover um terceiro elétron de um átomo que já perdeu dois elétrons. Geralmente é ainda maior que a segunda energia de ionização pelas mesmas razões.

Em geral, a energia de ionização de um elemento aumenta à medida que mais elétrons são removidos do átomo. Isso ocorre porque os elétrons restantes são mais fortemente atraídos pelo núcleo e é necessária mais energia para superar essa atração e remover um elétron.