A mudança de entropia para a reação 2O3(g) → 3O2(g) pode ser calculada usando os valores de entropia padrão dos reagentes e produtos. A mudança de entropia padrão para uma reação é dada pela equação:

ΔS° =ΣnS°(produtos) - ΣmS°(reagentes)

onde ΔS° é a mudança de entropia padrão, n é o coeficiente estequiométrico de cada produto, m é o coeficiente estequiométrico de cada reagente e S° é a entropia padrão de cada espécie.

Para a reação dada, a mudança de entropia padrão é:

ΔS° =[3S°(O2(g))] - [2S°(O3(g))]

Usando os valores de entropia padrão para O2(g) (205,1 J/mol·K) e O3(g) (238,9 J/mol·K), podemos calcular a mudança de entropia:

ΔS° =[3 × 205,1 J/mol·K] - [2 × 238,9 J/mol·K] =-67,5 J/mol·K

O valor negativo de ΔS° indica que a entropia do sistema diminui à medida que a reação prossegue. Isto significa que a reação leva a um arranjo mais ordenado de moléculas, com menos microestados possíveis.