O isopropanol (álcool isopropílico) tem forças intermoleculares mais fracas que a água.

Explicação:

As forças intermoleculares em um composto dependem da polaridade das moléculas e de sua capacidade de formar ligações de hidrogênio.

Água:
- As moléculas de água são polares, o que significa que têm uma carga parcial positiva nos átomos de hidrogénio e uma carga parcial negativa no átomo de oxigénio.
- Esta polaridade permite que as moléculas de água formem fortes ligações de hidrogênio entre si. As ligações de hidrogênio são forças intermoleculares que se formam quando um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio, nitrogênio ou flúor) experimenta atração eletrostática por outro átomo eletronegativo.

Isopropanol:
- As moléculas de isopropanol também são polares, mas em menor grau que as moléculas de água.
- A presença do grupo hidrocarboneto (-CH(CH3)2) no isopropanol reduz a polaridade da molécula em relação à água.
- Além disso, o isopropanol pode formar ligações de hidrogénio, mas a capacidade de ligação de hidrogénio é mais fraca do que na água devido à menor eletronegatividade do átomo de oxigénio no isopropanol em comparação com a água.

Portanto, a água tem forças intermoleculares mais fortes devido à sua maior polaridade e maior capacidade de ligação de hidrogênio em comparação com o isopropanol.