A geometria eletrônica do sulfito (SO3 ^ 2-) é trigonal piramidal.

Para determinar a geometria eletrônica de uma molécula, precisamos considerar o número de pares de elétrons em torno do átomo central. No caso do sulfito, o átomo de enxofre é o átomo central. Possui três átomos de oxigênio ligados a ele e um único par de elétrons. Isso dá um total de quatro pares de elétrons ao redor do átomo de enxofre.

De acordo com a teoria VSEPR, quatro pares de elétrons em torno de um átomo central adotam um arranjo tetraédrico. Contudo, no caso do sulfito, um dos pares de elétrons é um par solitário. Os pares isolados ocupam mais espaço do que os pares ligantes, por isso fazem com que o arranjo tetraédrico seja distorcido. Isso resulta em uma geometria eletrônica piramidal trigonal.

A geometria molecular do sulfito também é trigonal piramidal. Isso ocorre porque a geometria molecular é determinada pelo arranjo dos átomos, e os átomos estão dispostos em forma piramidal trigonal para minimizar a repulsão entre os pares de elétrons.