A equação química balanceada para a combustão do butano é:

$$2C_4H_{10} + 13O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O$$

A partir da equação, podemos ver que 2 moles de butano produzem 8 moles de dióxido de carbono. A massa molar do butano é 58,12 g/mol e a massa molar do dióxido de carbono é 44,01 g/mol. Assim, a massa de butano necessária para produzir 96,3 g de dióxido de carbono é:

$$96,3 g CO_2 \times \frac{2 mol C_4H_{10}}{8 mol CO_2} \times \frac{58,12 g C_4H_{10}}{1 mol C_4H_{10}} =147,3 g C_4H_{10}$$

Portanto, são necessários 147,3 g de butano para produzir 96,3 g de dióxido de carbono.