A equação química balanceada para a combustão do butano é:

$$2C_4H_{10} + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O$$

Primeiro, calcule o número de moles de butano em 58 g:

$$Moles \ C_4H_{10} =\frac{58 g}{58,12 g/mol} =1,00 mol$$

De acordo com a equação química balanceada, 2 moles de butano produzem 8 moles de dióxido de carbono. Portanto, 1 mol de butano produzirá:

$$Moles \ CO_2 =1,00 mol \ C_4H_{10} \times \frac{8 mol \ CO_2}{2 mol \ C_4H_{10}}$$

$$Moles \ CO_2 =4,00 mol$$

Assim, quando 58 g de butano queimam em oxigênio, formam-se 4,00 moles de dióxido de carbono.