A elevação do ponto de ebulição de uma solução é dada pela equação:

$$\Delta T_b =K_b \cdot m$$

onde $\Delta T_b$ é a elevação do ponto de ebulição, $K_b$ é a constante de elevação do ponto de ebulição do solvente e $m$ é a molalidade da solução.

Para a água, a constante de elevação do ponto de ebulição é $K_b =0,512 \degree\text{C/m}$. Se o ponto de ebulição da água aumenta para $0,75 \degree\text{C}$ quando um soluto é adicionado, então a molalidade da solução é:

$$m =\frac{\Delta T_b}{K_b} =\frac{0,75 \degree\text{C}}{0,512 \degree\text{C/m}} =1,46 \text{ m}$$

Portanto, o ponto de ebulição da água aumenta para $ 100,75 \degree\text{C}$ quando um soluto é adicionado que aumenta a molalidade da solução para $ 1,46 \text{ m}$.