Para determinar os mols de Zn consumidos, precisamos considerar a estequiometria da reação:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
A partir da equação balanceada, podemos ver que 1 mol de Zn reage com 2 mols de HCl. Então, se 1,60 x 1024 moléculas de HCl reagem, podemos calcular os moles correspondentes de HCl:

Moles de HCl =(1,60 x 1024 moléculas de HCl) / (6,022 x 1023 moléculas/mol) ≈ 0,266 mol de HCl

Como 1 mol de Zn reage com 2 mols de HCl, podemos determinar os mols de Zn consumidos:

Moles de Zn =(0,266 mol HCl) / (2 mols HCl/mol Zn) ≈ 0,133 mol Zn
Portanto, aproximadamente 0,133 moles de Zn são consumidos quando 1,60 x 1024 moléculas de HCl reagem completamente na equação dada.