Para calcular a densidade do gás cloro à temperatura e pressão padrão (STP), podemos usar a lei dos gases ideais:

PV =nRT

onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles de gás, R é a constante do gás ideal e T é a temperatura.

Nas STP, a pressão é de 1 atmosfera (atm) e a temperatura é de 0 graus Celsius (273,15 Kelvin). A constante R do gás ideal é 0,08206 litros atm/mol Kelvin.

Podemos reorganizar a lei dos gases ideais para resolver a densidade (massa por unidade de volume):

densidade =massa / volume =(n * massa molar) / V

Supondo que temos 1 mol de cloro gasoso (Cl2), a massa molar de Cl2 é 70,90 gramas por mol.

Nas CNTP, o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás é de 22,4 litros (o volume molar).

Substituindo esses valores na equação:

densidade =(1 mol * 70,90 gramas por mol) / 22,4 litros =3,17 gramas por litro

Portanto, a densidade do gás cloro nas ETE é de 3,17 gramas por litro.