Quando os ácidos reagem com os metais, são feitas as seguintes observações:

- Formação de Sal:
Os ácidos reagem com os metais para formar sais. O produto da reação é um sal e gás hidrogênio. Por exemplo, quando o ácido clorídrico (HCl) reage com o ferro (Fe), formam-se cloreto de ferro (II) (FeCl2) e gás hidrogênio (H2).
$$Fe_{(s)}+ 2HCl_{(aq)} \rightarrow FeCl_{2(aq)} + H_{2(g)}$$

- Liberação de gás hidrogênio:
Durante a reação entre ácidos e metais, o gás hidrogênio é liberado. Isso ocorre porque os ácidos contêm íons hidrogênio (H+), que reagem prontamente com o metal para formar gás hidrogênio.

- Efervescência:
A reação entre ácidos e metais geralmente produz efervescência, que é o borbulhamento ou efervescência devido à rápida liberação de gás hidrogênio. O gás hidrogênio que escapa cria bolhas que sobem à superfície do líquido.

- Evolução do Calor:
A reação entre ácidos e metais é geralmente exotérmica, o que significa que libera calor. Isso ocorre porque a formação de novas ligações entre os íons metálicos e não metálicos libera energia.

- Mudança de cor:
Em alguns casos, a reação entre ácidos e metais pode resultar numa mudança de cor. Por exemplo, quando o cobre (Cu) reage com o ácido nítrico (HNO3), a solução fica azul devido à formação de nitrato de cobre (II).

No geral, a reação entre ácidos e metais envolve a formação de sal, liberação de gás hidrogênio, efervescência, evolução de calor e, às vezes, mudança de cor.