O cloreto de sódio é um composto iônico, o que significa que consiste em íons carregados positivamente (sódio) e íons carregados negativamente (cloreto) mantidos juntos por forças eletrostáticas. O álcool etílico, por outro lado, é um composto molecular polar, o que significa que suas moléculas têm uma extremidade parcialmente positiva e uma extremidade parcialmente negativa.

Quando o cloreto de sódio é dissolvido em água, as moléculas de água envolvem os íons e os solvatam, o que significa que formam uma camada de moléculas de água ao redor de cada íon. Este processo de solvatação enfraquece as forças eletrostáticas entre os íons, permitindo que eles se separem e se dissolvam na água.

Em contraste, o álcool etílico não é capaz de solvatar íons cloreto de sódio tão eficazmente quanto a água. Isso ocorre porque as moléculas de álcool etílico não são tão polares quanto as moléculas de água, portanto não formam ligações de hidrogênio tão fortes com os íons. Como resultado, as forças eletrostáticas entre os íons não são enfraquecidas o suficiente para permitir que se separem e se dissolvam no álcool etílico.

Portanto, o cloreto de sódio é insolúvel em álcool etílico.