Dado que,
Volume de dióxido de carbono =11,2L
Temperatura (T) =273K
Pressão (P) =1 atm

Agora temos que encontrar o número de moles de CO2 presente em 11,2L,
VP =nRT
Onde P =pressão,
V=volume,
N =número de moles,
R =constante do gás, e
T=temperatura
Colocando valores, obtemos
$$\Rightarrow 1\vezes 11,2=n\vezes 0,0821\vezes 273$$
$$\Rightarrow n=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol$$
Existem 0,5 moles de dióxido de carbono em 11,2 litros nas STP.

Já que 1 mol de dióxido de carbono contém 1 mol de átomos de carbono e 2 mol de átomos de oxigênio.
Portanto, 0,5 mol de dióxido de carbono contém 0,5 mol de átomos de carbono e 1 mol de átomos de oxigênio.

Portanto, o número de átomos de carbono em 11,2 litros de dióxido de carbono em STP
$$=0,5\vezes 6,023\vezes 10^{23}$$
$$=3,0115\vezes 10^{23}$$

O número de átomos de oxigênio em 11,2 litros de dióxido de carbono nas STP
$$=1\vezes 6,023\vezes 10^{23}$$
$$=6,023\vezes 10^{23}$$