Ligação metálica é um tipo de ligação química em que os elétrons mais externos (elétrons de valência) dos átomos metálicos são deslocalizados e podem se mover livremente por toda a rede cristalina. Os íons metálicos carregados positivamente são mantidos juntos pelo “mar” de elétrons móveis.

Este tipo de ligação confere aos metais suas propriedades características, tais como:

- Alta condutividade elétrica e térmica: Os elétrons deslocalizados são livres para se movimentar, de modo que podem transportar facilmente corrente elétrica ou energia térmica.
- Maleabilidade e ductilidade: Os átomos de metal podem deslizar facilmente uns pelos outros, de modo que os metais podem ser facilmente deformados sem quebrar.
- Brilho: Os elétrons deslocalizados refletem a luz, dando aos metais sua aparência brilhante.
- Altos pontos de fusão e ebulição: As ligações metálicas são fortes, por isso é necessária muita energia para quebrá-las e derreter ou vaporizar um metal.

A ligação metálica também é responsável por algumas das propriedades menos desejáveis ​​dos metais, tais como:

- Alta reatividade: Os elétrons deslocalizados são facilmente perdidos, de modo que os metais são propensos à corrosão e outras reações químicas.
- Toxicidade: Alguns metais são tóxicos para os seres vivos, especialmente em altas concentrações.
- Dureza: Alguns metais são muito duros, o que os torna difíceis de usinar ou trabalhar.

No geral, a ligação metálica é um tipo de ligação muito importante no mundo dos materiais. Dá aos metais suas propriedades características e os torna úteis para uma variedade de aplicações.