Para determinar a concentração de íons H+ em uma solução de KOH 4,8x10-2 M, precisamos considerar a dissociação do KOH em água.

KOH é uma base forte, o que significa que se dissocia completamente em água para formar íons K+ e OH-. A reação pode ser representada da seguinte forma:

KOH (aq) → K+ (aq) + OH- (aq)

Como o KOH se dissocia completamente, a concentração de íons OH- na solução é igual à concentração inicial de KOH, que é 4,8x10-2 M.

Agora, podemos usar a relação entre os íons H+ e OH- na água, conhecida como produto iônico da água (Kw), para calcular a concentração de íons H+. O valor Kw para água a 25°C é 1,0x10-14.

A expressão Kw é dada por:

Kw =[H+] [OH-] =1,0x10-14

Podemos reorganizar esta expressão para resolver [H+]:

[H+] =Kw/[OH-]

Substituindo o valor [OH-] fornecido na equação:

[H+] =1,0x10-14 / 4,8x10-2 M

[H+] ≈ 2,08x10-13 M

Portanto, a concentração de íons H+ em uma solução de KOH 4,8x10-2 M é aproximadamente 2,08x10-13 M.