O ácido acético é um eletrólito fraco.

Um eletrólito forte dissocia-se completamente em íons em uma solução. Um eletrólito fraco dissocia-se apenas parcialmente em íons.

A dissociação do ácido acético em água pode ser representada pela seguinte equação:

$$CH_3COOH_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons CH_3COO_{(aq)}^- + H_3O_{(aq)}^+$$

No equilíbrio, apenas uma pequena fração das moléculas de ácido acético é dissociada, de modo que a concentração de íons permanece baixa, o que significa que o ácido acético é um eletrólito fraco.