Uma molécula pode ter um dipolo muito forte se tiver uma grande diferença de eletronegatividade entre seus átomos constituintes. A eletronegatividade é a medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons. Quando dois átomos com eletronegatividades significativamente diferentes se ligam, o átomo mais eletronegativo atrairá os elétrons com mais força, criando uma carga parcial negativa sobre si mesmo e uma carga parcial positiva no outro átomo. Esta separação de carga resulta em um dipolo molecular forte.

Por exemplo, considere a molécula de cloreto de hidrogênio (HCl). O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, então os elétrons na ligação covalente são puxados mais em direção ao átomo de cloro. Isso cria uma carga parcial negativa no átomo de cloro e uma carga parcial positiva no átomo de hidrogênio. O dipolo molecular resultante é bastante forte, dando ao HCl um caráter polar.

Outro exemplo é a molécula de água (H2O). O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, então os elétrons nas ligações O-H são puxados mais em direção ao átomo de oxigênio. Isso cria uma carga parcial negativa no átomo de oxigênio e cargas parciais positivas nos átomos de hidrogênio. O arranjo destas cargas parciais resulta numa estrutura molecular curvada e num dipolo molecular forte, tornando a água uma molécula polar.

A força do dipolo molecular pode influenciar várias propriedades da molécula, como solubilidade, ponto de ebulição e reatividade. Moléculas com dipolos fortes tendem a ser mais solúveis em solventes polares e têm pontos de ebulição mais elevados devido a forças intermoleculares mais fortes. Além disso, a presença de um dipolo molecular forte pode afetar a reatividade química da molécula, pois pode influenciar a atração ou repulsão entre a molécula e outras moléculas ou íons.