Formação de ligação iônica e rearranjo de elétrons de valência em cloreto de lítio (LiCl):

Quando os átomos de lítio (Li) e cloro (Cl) interagem para formar uma ligação iônica, seus elétrons de valência sofrem um rearranjo para atingir uma configuração eletrônica estável. Veja como isso acontece:

1. Configurações eletrônicas iniciais:
- Lítio (Li):1s²2s¹ (3 elétrons de valência)
- Cloro (Cl):1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (7 elétrons de valência)

2. Transferência de elétrons:
- O lítio transfere seu único elétron de valência para o cloro.
- O cloro aceita esse elétron, ficando carregado negativamente.
- Como resultado, o lítio perde um elétron e fica carregado positivamente, enquanto o cloro ganha um elétron e fica carregado negativamente.

3. Formação de Íons:
- O átomo de lítio perde seu único elétron de valência, resultando em um íon de lítio carregado positivamente (Li⁺) com configuração eletrônica 1s².
- O átomo de cloro ganha um elétron extra, resultando em um íon cloreto com carga negativa (Cl⁻) com configuração eletrônica 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

4. Formação de ligação iônica:
- A atração eletrostática entre o íon de lítio carregado positivamente (Li⁺) e o íon cloreto carregado negativamente (Cl⁻) os mantém juntos, formando uma ligação iônica.

Em resumo, a formação de uma ligação iônica entre o lítio e o cloro envolve a transferência de um elétron de valência do lítio para o cloro, resultando na formação de íons de lítio com carga positiva (Li⁺) e íons de cloreto com carga negativa (Cl⁻). Esses íons são então mantidos juntos pelas fortes forças eletrostáticas de atração entre cargas opostas, formando o composto iônico cloreto de lítio (LiCl).