A concentração de íons sódio pode ser calculada usando a fórmula:

C(Na+) =C(fosfato) x (n(Na+)/n(fosfato))

onde:
C(Na+) é a concentração de íons sódio em mol/L
C(fosfato) é a concentração de fosfato em mol/L
n(Na+) é o número de íons sódio na molécula de fosfato
n (fosfato) é o número de íons fosfato na molécula de fosfato

Neste caso, a concentração de fosfato é dada como 2 molaridade. Como o íon fosfato possui 3 íons sódio, n(Na+)/n(fosfato) é 3. Portanto:

C(Na+) =2 Molaridade x 3 =6 Molaridade

Para calcular o número de íons sódio presentes em 500 mililitros desta solução, podemos usar a fórmula:

N(Na+) =C(Na+) x V

onde:
N(Na+) é o número de íons de sódio
C(Na+) é a concentração de íons sódio em mol/L
V é o volume da solução em litros

Substituindo os valores fornecidos:

N(Na+) =6 Molaridade x 0,5 L =3 moles

Portanto, existem 3 moles de íons sódio presentes em 500 mililitros de fosfato aquoso de 2 molares.