Uma solução eletrolítica é uma solução que contém íons, que são partículas eletricamente carregadas. Esses íons podem ter carga positiva (cátions) ou carga negativa (ânions). Quando uma solução eletrolítica é dissolvida em água, os íons se separam e ficam rodeados por moléculas de água. Isso permite que os íons se movam livremente pela solução, carregando consigo uma carga elétrica.

Alguns exemplos de substâncias que formam soluções eletrolíticas incluem:
- Ácidos, como ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4)
- Bases, como hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH)
- Sais, como cloreto de sódio (NaCl) e nitrato de potássio (KNO3)

Quando essas substâncias são dissolvidas em água, elas se dissociam em seus íons constituintes. Por exemplo, quando o cloreto de sódio é dissolvido em água, ele se dissocia em íons sódio (Na+) e íons cloreto (Cl-). Esses íons ficam então livres para se mover pela solução, carregando consigo uma carga elétrica.

As soluções eletrolíticas são importantes porque desempenham um papel em muitos processos biológicos, como transmissão nervosa, contração muscular e função cardíaca. Eles também são usados ​​em diversas aplicações industriais, como baterias, galvanoplastia e tratamento de água.