Quando um eletrólito é colocado em uma solução aquosa, ele se dissocia parcial ou completamente em seus íons constituintes, que ficam livres para se moverem pela solução. Este fenômeno é conhecido como dissociação eletrolítica. Os íons dissolvidos podem então interagir com as moléculas de água, formando íons hidratados. A presença desses íons móveis na solução permite conduzir eletricidade.

Exemplos de eletrólitos incluem sais (como cloreto de sódio, NaCl), ácidos (como ácido clorídrico, HCl) e bases (como hidróxido de sódio, NaOH). Quando esses eletrólitos são dissolvidos em água, eles se decompõem em seus respectivos íons:

- O cloreto de sódio (NaCl) dissocia-se em íons sódio (Na+) e cloreto (Cl-).

- O ácido clorídrico (HCl) dissocia-se em íons hidrogênio (H+) e cloreto (Cl-).

- O hidróxido de sódio (NaOH) dissocia-se em íons sódio (Na+) e hidróxido (OH-).

As soluções resultantes contêm uma mistura de íons livres e moléculas de água. A concentração desses íons na solução determina sua condutividade. Quanto maior a concentração de íons, melhor será a capacidade da solução de conduzir eletricidade.

Os eletrólitos desempenham um papel crucial em vários processos biológicos, como contração muscular, transmissão de impulsos nervosos e equilíbrio de fluidos. Eles também têm aplicações práticas em baterias, galvanoplastia e diversos processos industriais que envolvem reações eletroquímicas.