A quantidade de cloreto de cobre afeta a temperatura da reação porque é um catalisador. Um catalisador é uma substância que aumenta a taxa de uma reação química sem ser consumida na reação. Neste caso, o cloreto de cobre ajuda a acelerar a reação entre o peróxido de hidrogênio e o tiossulfato de sódio.

Quanto mais cloreto de cobre for adicionado, mais rápida ocorrerá a reação. Isso ocorre porque há mais íons de cobre disponíveis para catalisar a reação. Os íons de cobre ajudam a quebrar o peróxido de hidrogênio em água e gás oxigênio. O gás oxigênio então reage com o tiossulfato de sódio para formar sulfato de sódio e água.

A quantidade de cloreto de cobre necessária para catalisar a reação depende da concentração do peróxido de hidrogênio e do tiossulfato de sódio. Se a concentração dos reagentes for alta, será necessário mais cloreto de cobre. Se a concentração dos reagentes for baixa, será necessário menos cloreto de cobre.

É importante adicionar a quantidade correta de cloreto de cobre à reação. Se for adicionado muito cloreto de cobre, a reação ocorrerá muito rapidamente e a temperatura da reação se tornará muito alta. Isso pode fazer com que os reagentes se decomponham e a reação se torne perigosa. Se for adicionado muito pouco cloreto de cobre, a reação ocorrerá muito lentamente e a temperatura da reação não aumentará o suficiente. Isto fará com que a reação seja incompleta e os reagentes não serão totalmente convertidos em produtos.

Controlando cuidadosamente a quantidade de cloreto de cobre que é adicionada à reacção, é possível atingir a velocidade e temperatura de reacção desejadas.