Um composto covalente que se dissolve em água pode ser classificado como um composto covalente polar. Os compostos covalentes polares têm uma extremidade parcialmente positiva e uma extremidade parcialmente negativa devido a uma diferença na eletronegatividade entre os átomos envolvidos. As cargas parciais criam um momento dipolar, permitindo que o composto interaja com as moléculas de água através de interações dipolo-dipolo.
A água é uma molécula altamente polar com carga parcial positiva nos átomos de hidrogênio e carga parcial negativa no átomo de oxigênio. A extremidade parcial positiva do composto covalente polar é atraída pela extremidade parcial negativa da molécula de água e vice-versa. Essa interação leva à dissolução do composto covalente em água e à formação de uma solução homogênea.
Exemplos de compostos covalentes que se dissolvem em água incluem:
1.
Açúcar (sacarose): A sacarose é um composto covalente polar comumente usado como adoçante em vários produtos alimentícios. A diferença na eletronegatividade entre os átomos de oxigênio e carbono cria um momento dipolar, que permite que a sacarose interaja com as moléculas de água e forme uma solução.
2.
Álcool Etílico (Etanol): O etanol é um composto covalente polar amplamente utilizado como solvente, desinfetante e bebida alcoólica. O átomo de oxigênio eletronegativo afasta elétrons dos átomos de hidrogênio e carbono, criando cargas parciais. Essas cargas parciais permitem que o etanol se dissolva na água.
3.
Cloreto de sódio (sal de cozinha): Embora composto principalmente por ligações iônicas, o cloreto de sódio exibe um grau de caráter covalente devido à pequena diferença na eletronegatividade entre o sódio e o cloro. Esta natureza covalente permite que o cloreto de sódio tenha alguma solubilidade em água, resultando no sabor familiar do sal em soluções aquosas.
4.
Acetona: A acetona é um composto covalente polar comumente usado como solvente para removedor de esmalte, diluente e agente de limpeza. O grupo carbonila (C=O) confere à acetona seu caráter polar, permitindo que ela interaja com as moléculas de água e se dissolva na água.
A polaridade é um fator determinante crucial na solubilidade de compostos covalentes em água. Embora os compostos iônicos e covalentes difiram fundamentalmente em suas ligações químicas, certos compostos covalentes com cargas parciais significativas podem estabelecer interações favoráveis com a água, permitindo-lhes dissolver-se e formar misturas homogêneas.
