A condutividade elétrica dos compostos iônicos é geralmente bastante baixa quando estão no estado sólido. Isso ocorre porque os íons em um sólido estão fortemente ligados às suas posições na rede e são incapazes de se mover livremente. No entanto, quando um composto iônico é dissolvido em água ou outro solvente polar, os íons se separam uns dos outros e ficam livres para se mover, permitindo que o composto conduza eletricidade. A condutividade elétrica de uma solução iônica aumenta com a concentração do composto, pois há mais íons presentes para transportar a corrente elétrica.

A condutividade elétrica dos compostos iônicos também pode ser afetada pela temperatura. À medida que a temperatura aumenta, os íons de um composto tornam-se mais móveis, permitindo que o composto conduza eletricidade com mais eficiência. É por isso que alguns compostos iônicos, como o cloreto de sódio, tornam-se mais condutores quando aquecidos.

Em resumo, a condutividade eléctrica dos compostos iónicos é geralmente baixa no estado sólido, mas aumenta quando o composto é dissolvido num solvente ou quando a temperatura é aumentada.