Para calcular a concentração iônica total de uma solução 0,100 M de K2SO4, precisamos considerar a dissociação do K2SO4 na água. K2SO4 dissocia-se em 2 íons K+ e 1 íon SO4^2-.

Concentração total de íons =[K+] + [SO4^2-]

[K+] =2 x [K2SO4] =2 x 0,100 M =0,200 M
[SO4 ^ 2-] =1 x [K2SO4] =1 x 0,100 M =0,100 M

Concentração total de íons =0,200 M + 0,100 M =0,300 M

Portanto, uma solução 0,100 M de K2SO4 conteria a mesma concentração total de íons que uma solução 0,300 M de um eletrólito 1:1 (como NaCl) ou uma solução 0,150 M de um eletrólito 2:1 (como MgSO4).