A equação química balanceada para a reação entre HC2H3O2 e NaOH é:

HC2H3O2 + NaOH -> NaC2H3O2 + H2O

No ponto de equivalência, todo o HC2H3O2 terá reagido com NaOH para formar NaC2H3O2. Portanto, o número de mols de NaOH utilizados no ponto de equivalência será igual ao número de mols de HC2H3O2 inicialmente presentes.

O número de moles de HC2H3O2 inicialmente presente é:

$$0,10 \text{ M} \times 0,040 \text{ L} =4,0 \times 10^{-3} \text{ mol}$$

Portanto, o número de moles de NaOH utilizados no ponto de equivalência também é 4,0 x 10-3 mol.

O volume de NaOH utilizado no ponto de equivalência pode ser calculado usando a seguinte fórmula:

$$V =\frac{n}{C}$$

onde:

*V é o volume em litros
* n é o número de moles
* C é a concentração em moles por litro

Substituindo os valores que conhecemos na fórmula, obtemos:

$$V =\frac{4,0 \vezes 10^{-3} \text{ mol}}{0,15 \text{ M}}$$

=0,0267L

Portanto, o volume de NaOH utilizado para atingir o ponto de equivalência é 0,0267 L ou 26,7 mL.

No ponto de equivalência, a concentração de C2H3O2- pode ser calculada usando a seguinte fórmula:

$$[C2H3O2-] =\frac{n}{V}$$

onde:

* [C2H3O2-] é a concentração de C2H3O2- em moles por litro
* n é o número de moles de C2H3O2-
*V é o volume em litros

No ponto de equivalência, o número de moles de C2H3O2- é igual ao número de moles de HC2H3O2 inicialmente presentes, que é 4,0 x 10-3 mol. O volume no ponto de equivalência é a soma dos volumes de HC2H3O2 e NaOH utilizados, que é 40,00 mL + 26,7 mL =66,7 mL ou 0,0667 L.

Substituindo esses valores na fórmula, obtemos:

$$[C2H3O2-] =\frac{4,0 \vezes 10^{-3} \text{ mol}}{0,0667 \text{ L}}$$

=0,0600M

Portanto, a concentração de C2H3O2- no ponto de equivalência é 0,0600 M.