As ligações covalentes apolares ocorrem quando dois átomos compartilham elétrons igualmente. Esse tipo de ligação é encontrado em moléculas como metano (CH4), dióxido de carbono (CO2) e gás hidrogênio (H2). Nessas moléculas, os elétrons de valência dos átomos estão dispostos de uma forma que resulta em uma distribuição simétrica de carga. Esta simetria cria uma molécula neutra sem carga elétrica líquida.

Aqui estão alguns exemplos adicionais de moléculas que contêm ligações covalentes apolares:

* Etano (C2H6)
* Propano (C3H8)
* Butano (C4H10)
* Pentano (C5H12)
* Hexano (C6H14)
* Octanas (C8H18)
* Decano (C10H22)
* Ciclohexano (C6H12)
* Benzeno (C6H6)
* Etileno (C2H4)
* Propeno (C3H6)
* Buteno (C4H8)
*Penteno (C5H10)
* Hexeno (C6H12)
* Octeno (C8H16)
* Deceno (C10H20)

Estes são apenas alguns exemplos das muitas moléculas que contêm ligações covalentes apolares. As ligações covalentes apolares são o tipo mais comum de ligação química e são encontradas em uma ampla variedade de substâncias, incluindo gases, líquidos e sólidos.