Não, o sódio e o mercúrio não podem existir no estado de vapor de uma molécula monoatômica.

Sódio (Na) e mercúrio (Hg) são elementos que pertencem a grupos diferentes na tabela periódica. O sódio é um metal alcalino, enquanto o mercúrio é um metal de transição.

Os metais alcalinos, incluindo o sódio, têm uma forte tendência a perder seus elétrons mais externos e formar íons positivos (cátions). Isso ocorre porque eles possuem baixa energia de ionização e grande raio atômico. Como resultado, os átomos de sódio reagem prontamente com outros elementos para formar compostos iônicos. Em seu estado elementar, o sódio existe como um metal macio, branco prateado, altamente reativo e facilmente oxidado.

Por outro lado, metais de transição como o mercúrio tendem a formar ligações covalentes compartilhando elétrons com outros átomos. Os átomos de mercúrio têm uma energia de ionização relativamente alta e um raio atômico menor em comparação aos metais alcalinos. Isso os torna menos propensos a perder elétrons e formar íons positivos. Os elétrons de valência de Mercúrio são atraídos mais fortemente para o núcleo, resultando em uma energia de ionização mais alta e uma estrutura atômica mais compacta.

Devido a essas diferenças em suas configurações eletrônicas e propriedades químicas, o sódio e o mercúrio não formam vapores de moléculas monoatômicas. Nos seus estados elementares, o sódio existe como um metal sólido, enquanto o mercúrio é um metal líquido à temperatura ambiente. Eles tendem a formar diferentes tipos de compostos e não formam facilmente moléculas monoatômicas estáveis ​​na fase de vapor.