O processo de neutralização ácido-base envolve a reação entre um ácido e uma base para formar um sal e água. Numa reação de neutralização, os íons hidrogênio (H+) do ácido combinam-se com os íons hidróxido (OH-) da base para formar água (H2O). O sal é formado pela combinação dos íons restantes do ácido e da base.

Aqui está uma explicação passo a passo do processo:

1. Ionização: Quando um ácido é dissolvido em água, ele libera íons hidrogênio (H+) na solução. Da mesma forma, quando uma base é dissolvida em água, ela libera íons hidróxido (OH-).

2. Transferência de prótons: Durante a neutralização, os íons hidrogênio do ácido são atraídos pelos íons hidróxido da base. Os íons hidrogênio são transferidos do ácido para a base.

3. Formação de Água: A combinação de íons hidrogênio (H+) e íons hidróxido (OH-) resulta na formação de água (H2O). Esta reação é a etapa chave no processo de neutralização.

4. Formação de Sal: Após a troca de íons, os íons restantes do ácido e da base se combinam para formar um sal. O sal é um composto que consiste em íons carregados positivamente (cátions) da base e íons carregados negativamente (ânions) do ácido.

A reação geral para o processo de neutralização pode ser representada como:

Ácido + Base → Sal + Água
Por exemplo, quando o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH) são misturados, ocorre a seguinte reação:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

Nesta reação, os íons hidrogênio (H+) do HCl reagem com os íons hidróxido (OH-) do NaOH para formar água (H2O), enquanto os íons sódio (Na+) do NaOH se combinam com os íons cloreto (Cl-) do HCl para formar cloreto de sódio. (NaCl), que é o sal.

Através do processo de neutralização, as propriedades químicas do ácido e da base são neutralizadas, resultando na formação de sal e água.