O enxofre é um elemento químico com símbolo S e número atômico 16. É um não metal e a forma nativa é inodora, insípida e multivalente. É abundante no universo e o nono elemento mais prevalente na crosta terrestre.

A decomposição de uma amostra de enxofre envolveria a separação dos átomos uns dos outros. Os átomos de enxofre estão fortemente ligados entre si por ligações covalentes, que são ligações químicas formadas pelo compartilhamento de pares de elétrons entre dois átomos. Para quebrar essas ligações, a energia deve ser fornecida na forma de calor ou luz.

Se uma amostra de enxofre for aquecida a uma temperatura suficientemente alta, as ligações covalentes entre os átomos de enxofre serão quebradas e os átomos se tornarão radicais livres. Os radicais livres são átomos ou moléculas altamente reativos com elétrons desemparelhados, o que significa que falta um elétron em sua camada externa.

Os átomos de enxofre dos radicais livres podem então reagir com outras moléculas do ambiente, como oxigênio ou hidrogênio, para formar novos compostos. Por exemplo, se os átomos de enxofre entrarem em contato com o oxigênio, eles reagirão para formar dióxido de enxofre (SO2), um gás pungente e irritante.

Em resumo, se você tentar decompor uma amostra de enxofre, ela se separará em átomos de enxofre radicais livres, que poderão então reagir com outras moléculas no ambiente para formar novos compostos.