A cor do sulfato de cobre muda de azul para verde claro quando um prego de ferro é mergulhado nele. Isto se deve a uma reação química entre o ferro da unha e a solução de sulfato de cobre. Durante esta reação, ocorrem as seguintes etapas:

1. Oxidação de Ferro :O metal ferro sofre oxidação, onde seus átomos perdem elétrons. Como resultado, os átomos de ferro se convertem em íons ferrosos (Fe2+).

2. Redução de Cobre :Na solução de sulfato de cobre, os íons cobre (Cu2+) presentes na solução ganham os elétrons perdidos pelos átomos de ferro. Isso resulta na redução de íons Cu2+ a átomos de cobre. Esses átomos de cobre formam então uma camada de cobre metálico na superfície do prego de ferro.

A reação química geral pode ser representada como:

Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

À medida que os átomos de ferro substituem os átomos de cobre no sulfato de cobre, a cor azul profunda da solução desaparece e uma cor verde pálida da solução de sulfato ferroso (FeSO4) é visível.