Para encontrar a concentração de íons hidróxido ([OH-]) de uma solução com pH de 12,40, podemos usar a relação entre pH e [OH-]:

pH =-log[H+]

e

[H+][OH-] =Kw

onde Kw é a constante do produto iônico para água (Kw =1,0 x 10^-14 a 25°C).

Primeiro, calculamos a concentração de íons hidrogênio ([H+]) usando o pH fornecido:

[H+] =10^(-pH)
[H+] =10^(-12,40)
[H+] =3,98 x 10^-13M

A seguir, usamos a relação [H+][OH-] =Kw para calcular [OH-]:

[OH-] =Kw/[H+]
[OH-] =(1,0 x 10 ^ -14) / (3,98 x 10 ^ -13)
[OH-] =2,51 x 10 ^ -2 M

Portanto, a concentração de íons hidróxido da solução é 2,51 x 10^-2 M.