Os elementos dos grupos 1 e 2 da tabela periódica, frequentemente chamados de metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, respectivamente, exibem uma alta tendência para reagir e formar compostos. Isto se deve principalmente às suas configurações eletrônicas exclusivas.

1. Baixa energia de ionização :
Esses elementos possuem baixa energia de ionização. Os metais alcalinos (grupo 1) possuem um elétron de valência (ns1), enquanto os metais alcalino-terrosos (grupo 2) possuem dois elétrons de valência (ns2). É mais fácil para eles perderem esses elétrons de valência, resultando na formação de íons carregados positivamente (cátions).


2. Formação de Íons Eletropositivos:
Quando os elementos do grupo 1 e do grupo 2 perdem seus elétrons de valência, eles adquirem carga positiva, tornando-se íons eletropositivos. Os íons eletropositivos são fortemente atraídos pelos íons eletronegativos, levando à formação de vários compostos químicos.


3. Alta reatividade com não metais:
Os elementos do grupo 1 e do grupo 2 reagem vigorosamente com não metais para completar suas camadas de valência e alcançar estabilidade eletrônica. Por exemplo, o sódio (grupo 1) reage com o gás cloro (um não metal) para formar cloreto de sódio (NaCl), um composto iônico.


4. Reatividade e tendências periódicas:
Descendo dentro dos grupos 1 e 2, a reatividade dos elementos aumenta. Isso ocorre porque o tamanho atômico aumenta e os elétrons de valência ficam mais distantes do núcleo carregado positivamente. Como resultado, os elétrons são retidos de forma mais frouxa e mais fáceis de remover, levando a um aumento da reatividade.


5. Formação de óxidos e hidróxidos estáveis:
Os elementos do grupo 1 e do grupo 2 reagem com oxigênio e água para formar óxidos e hidróxidos estáveis. Os metais alcalinos formam óxidos básicos (por exemplo, Na2O) e hidróxidos (por exemplo, NaOH), enquanto os metais alcalino-terrosos formam óxidos mais estáveis ​​(por exemplo, CaO) e hidróxidos (por exemplo, Ca(OH)2).


6. Altos pontos de fusão e ebulição:
A forte atração eletrostática entre íons metálicos carregados positivamente e íons não metálicos carregados negativamente resulta em altos pontos de fusão e ebulição para seus compostos. Esta característica é particularmente pronunciada nos compostos do grupo 1 e do grupo 2.


Em resumo, a alta tendência dos elementos dos grupos 1 e 2 para reagir e formar compostos pode ser atribuída às suas baixas energias de ionização, à formação de íons eletropositivos, à sua reatividade com não metais e à estabilidade de seus óxidos e hidróxidos. Essas propriedades desempenham papéis cruciais em sua ampla gama de aplicações, incluindo o uso como agentes redutores, como fontes de íons metálicos em processos biológicos e na produção de diversos produtos químicos industriais.