Descobriu-se que a amostra pesando 1,5g continha apenas Mn e S. Ela reagiu completamente com o oxigênio produziu 1,22 g de óxido de MnII 1,38 trióxido de enxofre Qual é o composto de fórmula mais simples?
Para encontrar a fórmula mais simples do composto, precisamos primeiro determinar a fórmula empírica, que representa a razão de números inteiros mais simples dos elementos constituintes de um composto.
Etapa 1:Calcule os moles de Mn e S no composto.
- Moles de Mn =(massa de Mn) / (massa molar de Mn)
=(massa de Mn no óxido - massa de Mn na amostra) / (massa molar de Mn)
=(1,22 g - 0,5 g) / (54,94 g/mol)
=0,0134 mol
- Moles de S =(massa de S) / (massa molar de S)
=(massa de S no óxido - massa de S na amostra) / (massa molar de S)
=(1,38 g - 0,5 g) / (32,06 g/mol)
=0,0274 mol
Etapa 2:Determine a proporção molar de Mn e S.
- Divida os mols de cada elemento pelo menor número de mols para obter a razão de números inteiros mais simples.
- Mn:S =0,0134 mol/0,0134 mol:0,0274 mol/0,0134 mol
- Mn:S =1:2
Etapa 3:Escreva a fórmula empírica.
- A fórmula mais simples do composto é MnS, pois a proporção molar de Mn para S é 1:2.
