As propriedades do cloreto de sódio (NaCl) são bastante diferentes das propriedades dos seus elementos constituintes, sódio (Na) e cloro (Cl).

Sódio :O sódio é um metal macio, branco prateado, altamente reativo. É o sexto elemento mais abundante na crosta terrestre. O sódio é tão reativo que deve ser armazenado em ambiente seco, pois reage com a água para formar hidróxido de sódio (NaOH) e gás hidrogênio (H2). O sódio também é um bom condutor de eletricidade e calor.

Cloro :O cloro é um gás amarelo esverdeado que também é altamente reativo. É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. O cloro é usado em diversas aplicações, incluindo purificação de água, branqueamento e produção de tubos de PVC. O cloro também é um gás muito tóxico e pode causar problemas respiratórios se inalado.

Cloreto de Sódio :O cloreto de sódio, também conhecido como sal de cozinha, é um composto branco e cristalino que se forma quando os átomos de sódio e cloro reagem entre si. O cloreto de sódio é um composto iônico, o que significa que os átomos de sódio perdem um elétron para os átomos de cloro, resultando em um íon sódio positivo (Na+) e um íon cloreto negativo (Cl-). Esses íons são então atraídos um pelo outro, formando uma estrutura cristalina estável.

O cloreto de sódio é uma substância muito diferente do sódio ou do cloro. É um sólido duro e quebradiço que não é muito reativo. O cloreto de sódio é solúvel em água e sua solução conduz eletricidade. O cloreto de sódio também é um nutriente essencial para humanos e muitos outros animais.

As diferentes propriedades do cloreto de sódio devem-se à forma como os átomos de sódio e cloro estão ligados entre si. No cloreto de sódio, os átomos estão ligados entre si por ligações iônicas, que são muito fortes. É por isso que o cloreto de sódio é um sólido duro e quebradiço que não é muito reativo. Em contraste, os átomos de sódio e cloro no sódio e no cloro gasoso estão ligados entre si por ligações covalentes, que são mais fracas. É por isso que o sódio e o cloro gasoso são substâncias macias e reativas.

As propriedades do cloreto de sódio também são diferentes das propriedades de seus elementos constituintes devido à maneira como os íons estão dispostos na estrutura da rede cristalina. No cloreto de sódio, os íons estão dispostos em um padrão regular e repetitivo. Isto é o que dá ao cloreto de sódio a sua forma cúbica característica. O arranjo regular dos íons também torna o cloreto de sódio um excelente condutor de eletricidade.