Quando água e nitrato de amônio são misturados, a temperatura diminui porque a reação é endotérmica. Isso significa que a reação absorve calor do ambiente para prosseguir. O calor é absorvido para quebrar as ligações nos reagentes (água e nitrato de amônio) e formar as novas ligações nos produtos (solução de nitrato de amônio). No geral, a reação resulta em uma diminuição da temperatura.

Aqui está a equação química para a reação entre água e nitrato de amônio:

NH4NO3 (s) + H2O (l) → NH4NO3 (aq)

Como você pode ver na equação, os reagentes (nitrato de amônio e água) estão no lado esquerdo da equação e os produtos (solução de nitrato de amônio) estão no lado direito. O calor é absorvido do ambiente para quebrar as ligações nos reagentes e formar novas ligações nos produtos.

A variação de entalpia desta reação é positiva, o que significa que a reação é endotérmica. A mudança de entalpia é a quantidade de calor que é absorvida ou liberada por uma reação. Neste caso, a variação de entalpia é positiva, o que significa que a reação absorve calor do ambiente.

A diminuição da temperatura observada quando a água e o nitrato de amônio são misturados se deve ao fato da reação ser endotérmica. O calor que é absorvido do ambiente para quebrar as ligações nos reagentes e formar novas ligações nos produtos resulta numa diminuição da temperatura.