O número atômico e o peso atômico de um elemento são duas propriedades fundamentais listadas na tabela periódica. Aqui está a diferença entre os dois:

1. Número atômico:
- O número atômico de um elemento é representado pelo símbolo “Z” e é igual ao número de prótons encontrados no núcleo de um átomo.
- É um identificador único para cada elemento, e dois elementos não podem ter o mesmo número atômico.
- O número atômico determina a posição do elemento na tabela periódica. Os elementos são organizados em ordem crescente de seus números atômicos.

2. Peso Atômico:
- O peso atômico de um elemento, também conhecido como massa atômica relativa, é representado pelo símbolo “A” ou “Ar”.
- É a massa média ponderada de todos os isótopos de um elemento, tendo em conta a sua abundância relativa.
- O peso atômico considera a contribuição de prótons, nêutrons e elétrons no átomo. No entanto, a massa dos elétrons é insignificante em comparação com os prótons e nêutrons.
- O peso atômico pode ser um número inteiro ou decimal dependendo do elemento.

Na tabela periódica, o número atômico geralmente está listado acima do símbolo do elemento, enquanto o peso atômico está listado abaixo do símbolo.

Aqui estão alguns exemplos para ilustrar a diferença entre número atômico e peso atômico:

- Carbono (C):Número atômico =6, Peso atômico =12,011
- Oxigênio (O):Número atômico =8, Peso atômico =15,999
- Sódio (Na):Número atômico =11, Peso atômico =22,990

Em resumo, o número atômico representa o número de prótons e identifica cada elemento de forma única, enquanto o peso atômico representa a massa média de todos os isótopos do elemento.