Sua pergunta parece ser baseada em um mal-entendido. O ponto de fusão de uma substância depende principalmente da sua composição química e das forças intermoleculares, e não da pressão atmosférica. Embora a pressão possa influenciar os pontos de fusão de certas substâncias, o efeito é geralmente muito pequeno e o ponto de fusão normalmente muda apenas alguns graus Celsius.

Para a maioria das substâncias, o ponto de fusão é definido como a temperatura na qual as fases sólida e líquida existem em equilíbrio à pressão atmosférica (geralmente considerada como 1 atmosfera ou 101,325 quilopascais). Sob diferentes condições de pressão, o ponto de fusão pode mudar, mas a mudança geralmente não é significativa para fins cotidianos.

Por exemplo, o ponto de fusão da água pura à pressão atmosférica é de aproximadamente 0 graus Celsius (32 graus Fahrenheit). Mesmo que a pressão atmosférica aumentasse para 1,2 atmosferas, o ponto de fusão da água mudaria apenas uma pequena fração de grau, permanecendo muito próximo de 0 graus Celsius.

Portanto, a pressão atmosférica de 1,2 teria um impacto insignificante no ponto de fusão da maioria das substâncias, e não seria correto assumir que uma substância específica derreteria a uma determinada temperatura com base apenas na pressão atmosférica.