A reação entre o sódio (Na) e o hidrogênio (H2) resulta na formação de hidreto de sódio (NaH). Esta reação é um exemplo de reação metal-não-metal, onde o sódio metálico altamente reativo perde elétrons para o gás hidrogênio altamente eletronegativo. A equação química para esta reação pode ser escrita como:

Na + 1/2 H2 -> NaH

Nesta equação, um átomo de sódio reage com meia molécula de gás hidrogênio para produzir uma molécula de hidreto de sódio. A reação normalmente ocorre em temperaturas elevadas e pode liberar calor e luz, tornando-se uma reação exotérmica.

Quando o sódio metálico é colocado em contato com o gás hidrogênio sob condições apropriadas, os átomos de sódio perdem prontamente seus elétrons mais externos para as moléculas de hidrogênio. Isso resulta na formação de íons de sódio com carga positiva (Na+) e íons de hidrogênio com carga negativa (H-). A atração eletrostática entre esses íons leva à formação de ligações iônicas, resultando na formação de Hidreto de Sódio (NaH).

O hidreto de sódio é uma substância cristalina branca ou incolor altamente reativa. É um composto iônico, com cátions de sódio (Na+) e ânions hidreto (H-). O NaH é frequentemente utilizado como agente redutor em diversas reações químicas, particularmente em síntese orgânica. Também é comumente empregado como fonte de gás hidrogênio em certos processos industriais.