A resistência da ligação metálica e a entalpia de vaporização estão diretamente relacionadas. Quanto mais forte for a ligação metálica, maior será a entalpia de vaporização. Isso ocorre porque quanto mais forte for a ligação metálica, mais energia será necessária para quebrá-la e vaporizar o metal.

A ligação metálica é um tipo de ligação química que ocorre entre átomos de metal. É causado pela atração entre os íons metálicos carregados positivamente e o mar de elétrons carregados negativamente que os rodeia. A força da ligação metálica depende do número de elétrons de valência que os átomos do metal possuem. Quanto mais elétrons de valência um átomo de metal tiver, mais forte será a ligação metálica.

Entalpia de vaporização é a quantidade de energia necessária para vaporizar um mol de uma substância. É uma medida da força das forças intermoleculares entre as moléculas de uma substância. Quanto mais fortes forem as forças intermoleculares, maior será a entalpia de vaporização.

No caso dos metais, as forças intermoleculares são as ligações metálicas. Quanto mais fortes forem as ligações metálicas, maior será a entalpia de vaporização. Isso ocorre porque é necessária mais energia para quebrar as ligações metálicas e vaporizar o metal.

A tabela a seguir mostra a relação entre a resistência da ligação metálica e a entalpia de vaporização para alguns metais comuns:

| Metal | Resistência de ligação metálica (kJ/mol) | Entalpia de vaporização (kJ/mol) |
|---|---|---|
| Lítio | 105 | 162 |
| Sódio | 113 | 180 |
| Potássio | 98 | 129 |
| Cálcio | 191 | 154 |
| Magnésio | 150 | 136 |
| Alumínio | 326 | 294 |

Como você pode ver na tabela, os metais com ligações metálicas mais fortes também apresentam as entalpias de vaporização mais altas. Isto mostra que existe uma relação direta entre a resistência da ligação metálica e a entalpia de vaporização.