Ligações iônicas são geralmente mais fortes que as ligações covalentes. Isso ocorre porque as ligações iônicas são formadas pela transferência de elétrons de um átomo para outro, enquanto as ligações covalentes são formadas pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos. A atração eletrostática entre íons com cargas opostas é mais forte do que a atração entre átomos neutros.

No entanto, existem algumas exceções a esta regra. Por exemplo, algumas ligações covalentes, como a ligação tripla no dióxido de carbono, são mais fortes do que algumas ligações iónicas, como a ligação entre sódio e cloreto. Isso ocorre porque a força de uma ligação depende de vários fatores, incluindo a eletronegatividade dos átomos envolvidos, o tamanho dos átomos e o número de elétrons na ligação.

Em geral, as ligações iônicas são mais fortes que as ligações covalentes, mas existem algumas exceções a esta regra.