Uma ligação de hidrogênio não é um tipo de molécula que pode ser dissolvida em água. A ligação de hidrogênio é um tipo de força intermolecular que ocorre entre moléculas que possuem um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou flúor. Quando essas moléculas estão próximas, o átomo de hidrogênio positivo de uma molécula pode formar uma ligação com o átomo eletronegativo negativo de outra molécula. As ligações de hidrogênio são forças intermoleculares relativamente fracas, mas podem ter um efeito significativo nas propriedades de uma substância, como seu ponto de ebulição e ponto de fusão.

Dissolução refere-se ao processo de dissolução de um soluto sólido, líquido ou gasoso em um solvente líquido para formar uma mistura homogênea chamada solução. A capacidade de uma substância se dissolver em um solvente depende das propriedades químicas e físicas do soluto e do solvente. A água é um solvente polar, o que significa que tem uma carga parcial positiva em uma extremidade da molécula e uma carga parcial negativa na outra extremidade. Isso permite que as moléculas de água formem ligações de hidrogênio com outras moléculas polares ou moléculas que possuem átomos de hidrogênio ligados a átomos eletronegativos. As substâncias que podem formar ligações de hidrogênio com a água são geralmente solúveis em água.