Não, as moléculas nem sempre são iguais em uma equação química. Uma equação química representa uma reação química, na qual os materiais de partida (reagentes) são transformados em diferentes substâncias (produtos). A lei da conservação da massa afirma que a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. No entanto, o número de moléculas de cada substância pode mudar durante a reação.

Por exemplo, considere a seguinte equação química:

$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

Nesta equação, duas moléculas de gás hidrogênio ($H_2$) reagem com uma molécula de gás oxigênio ($O_2$) para produzir duas moléculas de água ($H_2O$). O número de átomos de hidrogênio é conservado, pois existem quatro átomos de hidrogênio em ambos os lados da equação. O número de átomos de oxigênio também é conservado, pois existem dois átomos de oxigênio em ambos os lados da equação. No entanto, o número de moléculas não é conservado, pois existem três moléculas no lado esquerdo da equação e duas moléculas no lado direito da equação.

Em geral, o número de moléculas de cada substância numa equação química pode mudar durante a reação, mas a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos.