Uma equação química na qual tanto o reagente quanto o produto possuem um número igual de átomos de cada elemento é chamada de equação química balanceada. Nessa equação, o número de átomos de cada elemento no lado do reagente é igual ao número de átomos do mesmo elemento no lado do produto. Este princípio estequiométrico garante que a lei da conservação da massa seja satisfeita, afirmando que a matéria não pode ser criada ou destruída numa reação química.

Para equilibrar uma equação química, são adicionados coeficientes aos reagentes e produtos para ajustar sua estequiometria. Esses coeficientes representam as quantidades relativas ou moles de cada substância envolvida na reação. Balancear uma equação envolve alterar esses coeficientes enquanto mantém a identidade química dos reagentes e produtos.

Por exemplo, considere a equação química desequilibrada para a combustão do metano:

$$CH_4 + O_2 → CO_2 + H_2O$$

Para equilibrar esta equação, adicionamos coeficientes aos reagentes e produtos da seguinte forma:

$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$

Agora, tanto o lado do reagente quanto o do produto da equação têm um número igual de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio:

Reagentes:1 C, 4 H, 2 O
Produtos:1 C, 4 H, 2 O

Ao equilibrar a equação, garantimos que não haja alteração líquida no número de átomos de cada elemento durante a reação, mantendo a lei da conservação da massa.