A água tem a maior força intermolecular.

A força intermolecular entre as moléculas de água é a ligação de hidrogênio, enquanto a força intermolecular entre as moléculas de etanol é a força de van der Waals. A ligação de hidrogênio é uma força intermolecular mais forte que a força de van der Waals.

A ligação de hidrogênio ocorre quando um átomo de hidrogênio em uma molécula está ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou flúor. O átomo eletronegativo puxa os elétrons da ligação para si, criando uma carga parcial positiva no átomo de hidrogênio. Esta carga parcial positiva pode então atrair a carga parcial negativa de outro átomo eletronegativo, formando uma ligação de hidrogênio.

As forças de Van der Waals são forças intermoleculares mais fracas que ocorrem entre todas as moléculas. As forças de Van der Waals são causadas pelas flutuações temporárias nas nuvens eletrônicas das moléculas. Estas flutuações criam dipolos temporários, que podem então atrair-se mutuamente.

Como a ligação de hidrogênio é uma força intermolecular mais forte que a força de van der Waals, as moléculas de água têm uma força intermolecular maior que as moléculas de etanol.