H2O tem forças intermoleculares mais fortes que NH3.

Tanto H2O quanto NH3 são moléculas polares. A eletronegatividade dos átomos de nitrogênio e oxigênio é 3,0 e 3,5, respectivamente. Portanto, a ligação oxigênio-hidrogênio em H2O é mais polar do que a ligação nitrogênio-hidrogênio em NH3. Como resultado, as moléculas de H2O podem formar ligações de hidrogênio mais fortes entre si.

As ligações de hidrogênio mais fortes no H2O levam a um ponto de ebulição mais alto, um ponto de fusão mais alto e uma tensão superficial mais alta em comparação com o NH3.