Os compostos não conduzem eletricidade quando sólidos, principalmente devido às fortes forças intermoleculares e às estruturas rígidas que impedem o movimento de íons ou elétrons. Em contraste, quando os compostos são fundidos (ou seja, no estado líquido), as suas forças intermoleculares enfraquecem, permitindo que íons ou elétrons se movam livremente e facilitando a condução de eletricidade. Aqui está uma explicação mais detalhada:

1. Estado sólido :Em um composto sólido, as partículas constituintes (átomos, moléculas ou íons) são mantidas juntas por fortes forças intermoleculares, como ligações iônicas, ligações covalentes ou ligações de hidrogênio. Essas forças criam uma estrutura rígida onde as partículas ficam fixas em suas posições e não podem se mover facilmente. Como resultado, quando um campo eléctrico é aplicado, não existem iões ou electrões móveis livres disponíveis para transportar a corrente eléctrica, e o composto comporta-se como um isolante eléctrico.

2. Estado Fundido :Quando um composto é aquecido até seu ponto de fusão, ele sofre uma mudança de fase do estado sólido para o líquido. Durante a fusão, as forças intermoleculares entre as partículas são enfraquecidas e as partículas ganham energia cinética suficiente para superar essas forças e mover-se mais livremente. Esta maior mobilidade permite que os íons ou elétrons no composto se movam e respondam a um campo elétrico aplicado. Como resultado, o composto torna-se eletricamente condutor no estado fundido.

Por exemplo, considere o cloreto de sódio (NaCl) como exemplo. No NaCl sólido, os íons sódio (Na+) e cloreto (Cl-) são mantidos juntos por fortes ligações iônicas, formando uma rede cristalina rígida. Neste estado, o NaCl não conduz eletricidade porque os íons estão imóveis e não podem se mover para transportar corrente elétrica. No entanto, quando o NaCl é fundido, as ligações iônicas enfraquecem e os íons Na+ e Cl- ficam livres para se moverem. Neste estado fundido, o NaCl pode conduzir eletricidade devido à mobilidade dos seus íons.

Em resumo, a diferença na condutividade elétrica entre compostos sólidos e fundidos surge da mobilidade das suas partículas constituintes. No estado sólido, fortes forças intermoleculares restringem o movimento das partículas, inibindo a condução elétrica. No estado fundido, as forças intermoleculares enfraquecidas permitem que as partículas se movam livremente, permitindo a passagem da corrente elétrica e tornando o composto eletricamente condutivo.