Uma característica de um ácido forte é que ele se dissocia completamente em água, liberando todos os seus íons hidrogênio (H+). Isto significa que quando um ácido forte é dissolvido em água, a solução resultante terá uma alta concentração de íons H+, tornando-a altamente ácida.

Alguns exemplos comuns de ácidos fortes incluem ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido nítrico (HNO3). Esses ácidos dissociam-se completamente em água, liberando todos os seus íons H+.

Em contraste, os ácidos fracos dissociam-se apenas parcialmente em água, libertando apenas uma pequena fracção dos seus iões H+. Isto resulta numa solução com uma concentração mais baixa de iões H+ e uma força ácida mais fraca. Exemplos de ácidos fracos incluem ácido acético (CH3COOH) e ácido carbônico (H2CO3).

A força de um ácido é normalmente medida usando a escala de pH, que varia de 0 a 14. Um pH de 7 é considerado neutro, enquanto valores de pH abaixo de 7 indicam uma solução ácida e valores de pH acima de 7 indicam uma solução básica. Os ácidos fortes têm um valor de pH muito inferior a 7, enquanto os ácidos fracos têm um valor de pH próximo de 7.