Uma ligação covalente apolar se forma quando dois ou mais átomos compartilham elétrons igualmente. Ao contrário de uma ligação covalente polar, onde um átomo exerce mais atração pelos elétrons compartilhados, em uma ligação covalente apolar os elétrons são compartilhados uniformemente. Esse compartilhamento igual ocorre quando as eletronegatividades dos átomos envolvidos são semelhantes. Eletronegatividade se refere à força com que um átomo atrai elétrons.

Quando dois átomos com eletronegatividades quase iguais se unem, os elétrons em suas camadas externas são atraídos para ambos os núcleos quase igualmente. Essa atração leva à formação de um par de elétrons que reside no espaço entre os dois núcleos, formando uma ligação covalente.

Um exemplo clássico de ligação covalente apolar é a ligação formada entre dois átomos de hidrogênio (HH). Ambos os átomos de hidrogênio têm o mesmo valor de eletronegatividade de 2,2. Quando eles se ligam, seus elétrons são compartilhados igualmente entre os dois núcleos. Cada átomo de hidrogênio contribui com um elétron para o par compartilhado, resultando em uma distribuição simétrica de densidade eletrônica em torno de ambos os núcleos. Essa distribuição uniforme de elétrons cria uma ligação covalente apolar.

Da mesma forma, em moléculas como o metano (CH₄) ou o dióxido de carbono (CO₂), o átomo de carbono, que tem uma eletronegatividade ligeiramente maior que o hidrogênio e o oxigênio, compartilha elétrons com os átomos circundantes quase simetricamente. Esse compartilhamento equilibrado resulta em ligações covalentes apolares.

Em resumo, as ligações covalentes apolares resultam do compartilhamento igual de elétrons entre átomos com eletronegatividades semelhantes. Este compartilhamento igual cria uma distribuição simétrica de densidade eletrônica e dá origem a moléculas com distribuição geral de carga neutra.